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KORROSION
Codere = Zernagen
Definition
Reaktion eines Werkstoffes mit deiner Umgebung, die zur Veränderung der Eigenschaften führt
Beanspruchungsgruppe
1. Atmosphärische Korrosion
• Landatmosphäre
• Stadtatmosphäre
• Industrieatmosphäre
• Meeratmosphäre
2. Korrosion im Wasser (Bohrinsel)
3. Korrosion im Boden (Tanks)
4. Sonderbeanspruchungen (chemische, mechanische, thermische Beanspruchungen)
Korrosion nach Art der Belastung
1. Normalbelastung
> Bewitterungsbelastung durch Feuchtigkeit, UV- Strahlen, Temperatur ohne besondere Umweltbelastung
2. Aggressive Belastungen
> Einwirkung von aggressiven Stoffen wie Schwefel, Chlorgasen, saure Salze und Dauerfeuchtigkeit
Korrosionsarten
Chemische Korrosion
Oxidation und Reduktion finden an ein und dem selben Ort, d.h. im Bereich von Atomabständen statt - und zwar vorwiegend bei Abwesenheit von Elektrolyten
Beispiel: Zunderbildung bei Eisen
> Oxidation
• Vereinigung eines Elementes mit Sauerstoff
2Mg+ O² 2MgO
> Elektronenabgabe
• 2Fe² + Cl² 2Fe³ + 2Cl
> Reduktion
• Gegenteil von Oxidation
> Elektrolyt
• Medium dass Ionen leitet (z.B. Säuren, Basen, Handschweiß,....)
> Ionen
• geladene Teilchen (Anion = negativ; Kathion = positiv)
Weitere chemische Korrosionsarten
1. Durch Säuren
Metall + Säure > Salz + Wasserstoff
2. Durch Basen
Fe rostet im basischen Bereich nicht (PH > 9)
Aluminium korrodiert sowohl im sauren als auch im basischen Bereich. Ähnlich reagiert auch Zink.
Elektrochemische Korrosion
> die bei weitem häufigste Art von Korrosion
> Vorgänge die ausschließlich in einer ionenleitenden Phase (Elektrolyt) ablaufen. Oxidation und Reduktion finden an 2 verschiedenen Orten (im nm- Bereich) im Elektrolyt statt
Aufbau von Metallen
> ein metallischer Körper besteht aus einem Gefüge vieler, kleiner, fest zusammengewachsenen Kristallen (Kristalline, Körner)
> Verunreinigungen einzelner Körner Anode + Kathode
1. Teilreaktion
Fe > Fe² + 2e
½ O² + H²O + 2e > 2OH
2. Teilreaktion
Fe² + 2OH > Fe (OH)²
2Fe (OH)² + ½ O² > 2FeO (OH) + H²O
(Rost)
Rost > lockere und poröse Oxidschicht- im Gegensatz zur Oxidschicht bei Nicht Eisen Metallen
> fest und dicht (Schutzwirkung)
Weitere elektrochemische Korrosionsarten
> gleichmäßiger Flächenabtrag (Lokalanoden sind gleichmäßig über die Oberfläche verteilt)
> Lochfraß-, Muldenkorrosion
> Spaltkorrosion (im Spalt sammelt sich leicht der Elektrolyt)
> Kontaktkorrosion ( zwei Unterschiedlich edle Metalle im direkten Kontakt + Elektrolyt. Unedleres Metall löst sich auf- z.B. Schraube & Innengewinde)
> Interkristalline Korrosion
Unterschiedliche Zusammensetzung der Körner und Korngrenzen
(z.B. Messing > Kupfer + Zink)
• Korngrenzen werden aufgelöst
> Auflösung in Körner
• minimaler Umsatz, aber großer Verlust an Festigkeit
• von Außen nicht sichtbar
> Spannungsriss Korrosion (Zugspannungen fördern die elektrochemische Korrosion z.B. an Schweißnähten)
Korrosionsprodukte
> Flugrost
• beginnende Rostbildung
• feiner Rostüberzug
Hoffe das hilft euch unseren freund - nämlich den rost - besser zu verstehen
